chemie začátek
Chemie (řecky χημεία) je věda, která se zabývá vlastnostmi, složením, přípravou, strukturou anorganických a organických látek a jejich vzájemnými interakcemi. Látky jsou složeny z atomů a z nich složených molekul nebo z iontů (iontové soli a taveniny). Chemie popisuje svým vlastním metodickým a teoretickým přístupem hmotu a navazuje tak na studia fyzikální a předchází studiu hmoty z biologického nebo např. geologického hlediska. Vzhledem k rozličnosti hmoty, která je složena z různých kombinací atomů, chemici často studují, jak atomy odlišných chemických prvků mezi sebou interagují a jaké molekuly a jakým průběhem z těchto interakcí vznikají.
Chemický vzorec
CuSO4·5 H2O
Molární hmotnost
249,68 g/mol
Registrační číslo CAS
7758-99-8
Hustota
2,284 g/cm3
Teplota tání
150 °C (- 5H2O)
650 ° (rozklad)
Rozpustnost ve vodě
31,6 g/100 cm3 (0 °C)
Síran měďnatý (CuSO4) je znám také pod triviálním názvem modrá skalice, dříve i jako modrý vitriol. Je to nejběžnější sloučenina mědi. Vzniká reakcí kyseliny sírové s oxidem měďnatým.
V bezvodém stavu tvoří bílý prášek, který přijímáním vody modrá. Proto se jej užívá k důkazu vody v organických kapalinách nebo jako sušidla.
Z vodného roztoku krystalizuje jako pentahydrát (skalice modrá), CuSO4·5H2O, v lazurově modrých, průhledných trojklonných krystalech, které na vzduchu na povrchu větrají. Modrá skalice je technicky nejdůležitější solí mědi.
Použití
- Materiál pro výrobu minerálních barev
- Impregnace dřeva proti hnilobě
- Konzervování vycpanin
- Moření osiva
- Připravuje se z ní bordoská jícha (směs roztoku modré skalice a vápenného mléka) - prostředek k hubení škůdců rostlinných kultur
- Součást poměďovacích lázní
- Součást Daniellova a Meidingerova článku
- Barvení kůží
- Svíravý, leptací a dávicí prostředek v lékařství
Výroba
Vyrábí se rozpouštěním měděných odpadků v horké koncentrované kyselině sírové
- Cu + 2 H2SO4 → CuSO4 + 2 H2O + SO2
nebo lépe a hospodárněji, rozpouštěním v teplé, zředěné kyselině sírové za přístupu vzduchu.
- Cu + 2 H2SO4 + 1/2 O2 → CuSO4 + 2 H2O
Dalším způsobem přípravy je rozpouštění oxidu měďnatého, získaného např. pražením sulfidových rud, v kyselině sírové.
- CuO + 2 H2SO4 → CuSO4 + 2 H2O
Modrá skalice se vyskytuje i v přírodě, zejména v Chile (chalkantit). Mimoto nacházíme brochantit, zásaditý síran měďnatý, CuSO4·3Cu(OH)2. Z těchto přírodních síranových rud můžeme modrou skalici získat rozpouštěním ve zředěné kyselině sírové.
Zahřívá-li se modrá skalice, odštěpuje se z ní voda ve dvou krocích. Při teplotě 110 °C vzniká monohydrát (CuSO4 · H2O) a po zahřátí na 150 °C dojde k úplné dehydrataci za vzniku síranu měďnatého(CuSO4). Při zahřívání na teplotu 650 °C se rozkládá.
- CuSO4 → CuO + SO2 + 1/2 O2
Toxicita
Při požití dochází k silnému zvracení a vodnatým průjmům s příměsí krve. Postižený může s příznaky těžkého šoku zemřít během několika hodin. Jako protijed podáme mléko nebo jednu lžičku ferrokyanidu draselného rozpuštěného v půl litru vody. Poté vyvoláme zvracení, ale maximálně deset minut po intoxikaci. Při potřísnění kůže vodným roztokem CuSO4 omyjeme pokožku vodou a mýdlem.
chemie
(anonym, 9. 11. 2014 18:15)